金属的钝性现象、及组成条件
实际现象指出铁在稀硝酸中会强烈地溶解，而且其腐蚀速度随硝酸浓度的增高而加剧，但当硝酸浓度增高到某一浓度（称为临界浓度）时，腐蚀速度会突然下降。这种突然的变化，经研究证明，是由于铁的表面状态发生了某种肉眼难以观察的突变。金属表面状态的这种突变过程称为钝化。钝化所得的这种化学稳定性非常高的性能称为钝性。金属取得钝性后所处的状态称为钝态。能引起金属钝化的介质称为钝化剂。
不仅是硝酸，而且含有K2CrO7、KMnO4、KClO3等的一些溶液也会使金属钝化。
如将一定量的钝化性能强的元素（如铬或硅等）加入钝化性能弱的金属（如铁）的固溶体中，也可得到良好的钝性合金，即此合金的耐蚀性能接近于钝化作用的合金元素。不锈钢在某些介质中之所以耐蚀，就是基于含有易钝化元素Cr所造成的钝性。
由上述可见，介质的组成、浓度和金属的组成都是钝化的条件。此外，介质的温度也是钝化条件之一。一般说来，温度愈高，钝化所需氧化剂的浓度就愈高。所以，当改变金属所处的外界条件的参数（如氧化剂的浓度、介质的温度等），或者添加易钝化合金元素，都会使金属获得钝性。
氧化性介质并不总是使金属钝化的唯一条件。在非氧化性介质中，也有发生钝化的场合。例如：镁在氢氟酸中，和鈤在盐酸中发生的钝化等。
应当注意的是：金属的钝性是金属表面状态的变化后所具有的性质，不应把金属的钝性与金属在介质中的化学稳定性混淆起来。金属的化学稳定性是由金属的固有性质所决定的。
金属从未钝化前的所谓活态转变为钝态的特征是：金属的屯位提高很高。例如铁在活态时的电位为-0.4~-0.5伏，而在钝态时，其电位可达+1.0伏。因此可以说，钝态是由于阳极过程受到阻滞所引起的耐腐蚀状态。
图所示为钝化的阳极极化曲线。从曲线可以看到，在钝化范围内，曲线产生回缩现象，从而使腐蚀电流减小或电位提高。同时还可以看到，只有在一定的阳极电流密度下，才能产生钝化。
综合上述，对金属的钝化可初步给予这样一个定义：即“在一定条件下，由于阳极反应的被阻止，从而使金属或合金增高了化学稳定性”。
已钝化的金属在改变外界钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝态。例如在浓硝酸中钝化了的铁，在稀硝酸、水、蒸汽等介质中，仍能保持相当时间的稳定，尤其是在干燥的状态下能长期保持钝态。
钝化了的金属，由于表面的机械磨损破坏；加入活性离子，以及溶液温度升高等原因，都会发生在钝化作用。易于使金属失去钝性的介质（或离子）称为活化剂。下面列举一些强活化性的离子，并比较其活化能力。
由上述顺序可以看到卤族因素最易破坏钝化膜，这可以认为是由于它们的离子半径小易于透过钝化膜的缘故。所以金属在含油卤族元素的介质中，一般是不耐蚀的。
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