溶液的pH值对腐蚀速度的影响

pH值是电解质溶液的重要因素，因此研究腐蚀性介质对腐蚀速度的影响时，首先应考虑腐蚀速度k和溶液pH值的关系。


　　pH值的影响如图所示，概括地可以分为三种类型。

　　第一种类型

　　金和铂等化学稳定性高的金属，具有这样图形，直线在图中的位置很低。对于这些金属，如图所示，其腐蚀速度非常小，实际上溶液的pH值的影响很小。

　　第二种类型

　　锌、铝、铅、锡、铜等工业上重要的金属，具有这样图形，这些金属不论在酸性溶液或碱性溶液范围内，与在中性溶液范围内相比，腐蚀速度急剧上升。这是因为在酸性和在碱性溶液范围，它们表面上的氧化物（或腐蚀产物）是可溶性的，所以不形成保护膜。当然，每一金属都有其自身的腐蚀速度的绝对值和位置不同的曲线。这些金属最小腐蚀速度时的pH值如表所示。


　　第三种类型

　　许多实际上重要的金属如：铁、镍、镉、镁等具有这样图形如图所示，这些金属在碱溶液范围内腐蚀速度要比在酸性和中性溶液范围内的小得多，这是由于此时在金属表面上生成了不溶解的氢氧化物保护膜。

　　应当指出铁在很高浓度（大于30%）的碱中，特别是在高温下，其腐蚀是很厉害的，因为此时铁生成可溶性的铁酸盐。

　　最后必须指出以上所讨论的这些关系，只是在溶液本身不是氧化剂，而只含有空气中的氧的情况下才是正确的。在这些情况下，如溶液中有氧化剂存在，则腐蚀速度和pH值的关系将变得复杂。对于氧化性的酸，如硝酸、浓度高于60%的硫酸和冰醋酸，其浓度增高时，对金属腐蚀过程的影响是不同的，如果由于氧化性酸的作用生成紧密的保护膜（如铁、铝等），则金属的腐蚀将随着酸浓度的增加而减小，反之，则增大。

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